El Cultivador 41

77 cultivo alternativo se emplea en la manufactura de pro- ductos químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrige- rantes, agentes blanqueadores, dro- gas, tintes, pinturas, papel y otros productos. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la indus- tria fotográfica como «fijador», ya que disuelve el bromuro de plata; y el sul- fato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante o suplemento nutritivo para plantas. Es un elemento químico con el sím- bolo S, es un no-metal de color amari- llo y su número atómico es el 16. Es un sólido frágil, inodoro e insípido, y existe en diferentes formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las for- mas de azufre son insolubles en agua. Extracción del azufre El proceso Frash (llamado así desde 1891, en honor a su inventor, el quí- mico americano, Herman Frasch) consiste en la inyección de agua ca- liente (a 165 ºC) con una presión de 16 atmósferas dentro de una roca sub- terránea que posea contenido en azu- fre. Dicha agua pasará a través de un tubo desde el exterior, en una sonda que se encuentra constituida por tres tubos diferentes, colocados de ma- nera concéntrica. El azufre entra en fundición a una temperatura de 119 ºC, dando lugar a la formación de una bolsa líquida de azufre. Así, se pasa a inyectar aire comprimido, que se en- contrará a una presión de entre 20 y 25 atmósferas. Este aire pasará por el tubo que se encuentra colocado en po- sición intermedia. El azufre que se ob- tenga de dicha manera será bastante duro, rondando una pureza de entre el 99,5 y el 99,9 %, sin apenas tener impurezas en su composición. El consumo del petróleo (gasolina, gasoil, etc.) y del gas natural producen dióxido de azufre que combinado con agua produce la lluvia ácida. Para evi- tarlo, las legislaciones de los países in- dustrializados exigen la reducción del contenido de azufre de los combusti- bles, constituyendo este azufre extra- ído y posteriormente refinado, un por- centaje importante del total producido en el mundo. El H 2 S se encuentra frecuentemente como impureza dentro del petróleo o el gas natural; así, a partir de estos se consigue extraer el azufre, separando el H 2 S, para lo cual se aprovechan las propiedades ácidas que tiene dicho compuesto. El gas, en este proceso, se pasa a través de una disolución acuosa de base orgánica, donde el único gas que se retendrá será el H 2 S, siguiendo la reacción: H 2 S (g) + B (ac) Ö HS^- (ac) + HB^ + (ac), con una baja presión cuando la reacción se desplaza hacia la izquierda y con una presión alta cuando se des- plaza hacia la derecha. Una vez eliminado el combustible, el H 2 S se reduce, pasando a azufre ele- mental, a través de un proceso que consta de dos etapas: 2 H 2 S (g) + 2 O 2 (g) [CAT] Õ 1/8 S8(g) + SO 2 (g) + 2 H 2 O (g) 2 H 2 S(g) + SO 2 (g) Õ 3/8 S8 (s) + 2 H 2 O (g); [cat] = Fe 2 O 3 y Al 2 O 3 Si el reactor es múltiple, puede lle- garse a la conversión de un total del 95 o 96 %. En la actualidad, debido a las restricciones y prohibiciones impues- tas por las leyes actuales en lo que se refiere a los contaminantes atmosféri- cos, se ha podido aumentar dicho por- centaje a un 99 % cuando hablamos de Como azufre libre se encuentra en depósitos volcánicos, aguas termales y también en yacimientos subterráneos